“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据 |
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①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_______(取二位小数,下同)。 ②该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=_______。 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol ② 2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) =H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。 (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 |
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①该电池正极的电极反应为_____________________。 ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为_____________________。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。 |
答案
(1)5、4、6、5、4、2、6 (2)①0.13mol/(L·min);②放;0.17 (3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ∕mol (4)①O2+2H2O+4e-=4OH-;②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O (5)5.6×10-5 mol/L |
举一反三
过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为 |
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请填空: (1)写出上述反应的平衡常数表达式:______________________ (2)在容积为2L的密闭容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________ |
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A.在300℃ ,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=nA/tA mol·(L·min)-1 B.反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变化大 C.该反应的正反应为放热反应 D.处于C点的反应体系从300℃升高到500℃,n(H2)/n(CH3OH)增大 (3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,此反应的热化学方程式为: _______________________________ (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质是____________;正极的电极反应式:__________________。 |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 |
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A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 |
如图所示,下列叙述正确的是 |
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A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红 |
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 |
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A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 D.乙图当有1 mol 电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此,下列判断正确的是 |
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A. 操作Ⅰ过程中,C1为正极 B. 操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C. Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O D. Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e- |
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