某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌连接插入稀盐酸中组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 [ ]A.铝 B.铜 C.锡 D.镁
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某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌连接插入稀盐酸中组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 |
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A.铝 B.铜 C.锡 D.镁 |
答案
举一反三
如下图所示,两电极一为碳棒,一为铁片。若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡产生,则下列叙述中正确的是 |
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A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 B.b为正极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
在如下图所示的装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,从理论上分析,两极的变化是 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 |
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A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ |
关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池,下列说法中正确的是 |
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A.锌是负极、铜是正极 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.负极的反应式为2H++2e- = H2↑ D.反应一段时间后,溶液的pH升高 |
在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如下图所示: |
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(1)A中反应的离子方程式为_________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为_________________________,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是___,总反应式为__________________________(写离子方程式)。 (4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______________。 |
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:_______________________; 银片上发生的电极反应:_______________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量(已知NA=6.02×1023mol-1,电子电量为1.60 x10-19 C)。 |
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