(6分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(2)取出这种

(6分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(2)取出这种

题型:不详难度:来源:
(6分)在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
答案

解析

举一反三
2010年1月8日,国防科工委举行新闻发布会,明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划,预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),惰性电极通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法不正确的是(  )
A.放电时储氢合金作负极
B.充电时储氢合金作阴极
C.1 mol LaNi5H6参加放电,能提供12 mol电子
D.充电是将电能转化为化学能的过程

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铅蓄电池是一种二次电池,在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A.电池充电时,电池负极和电源的负极相连接
B.电池充电时,阴极反应为:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4
C.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大
D.电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是(   )        
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,负极附近pH降低
D.正极是水电离出的H+得到电子

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(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______________________________。
(2)蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
A.该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e = S +SO2+4Cl
B.该电池的负极反应为4Li = 4Li+ + 4e
C.反应SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
D.组装该电池必须在无水的条件下进行

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