下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D．干电池放电之后

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下列说法正确的是（）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便

C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能

D．干电池放电之后还能再充电

答案

解析

略

举一反三

某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为2H₂＋O₂ 2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2――2e^－ H₂O＋CO₂。下列说法正确的是（）

A．放电时CO₃²^－向负极移动

B．该电池正极反应式为：4OH^――4e^－2H₂O＋O₂↑

C．电池放电时，电池中CO₃²^－数目逐渐减少

D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极，形成闭合回路

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“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O 正极 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－该电池工作时,下列叙述正确的是（）

A．氢气发生还原反应	B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低	D．正极附近C(H⁺)增大

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。

回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是                       ；在导线中电子流动方向是                 （用a、b表示）。
（2）该电池负极反应式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：                         。
该电池能否在高温下工作？理由是：
                                                      。
（4）该电池放电过程中，H^＋离子从         （填“正”或“负”）极区向         （填“正”或“负”）极区迁移。
（5）在该电池反应中，每消耗1molO₂，理论上能生成标准状况下的
CO₂                L。

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已知铅蓄电池的总反应PbO₂ +Pb +２Ｈ_２SO₄="=" 2PbSO₄ + 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO₄ + 2H₂O- 2e^- ="=" PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃［Fe（CN）₆］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

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（7分）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol^－¹
②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=－385.8kJ·mol^－¹
下列说法正确的是

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应①中拆开CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化学键所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g）中的化学键所释放的能量

C．CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol^－¹

D．根据②推知反应：2CH₃OH（l）+ O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞－385．8kJ·mol^－¹

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b处通入的物质是，负极反应为：。

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下列说法正确的是（ ）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高、储存方便C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D．干电池放电之后