(08郑州质量预测,9)电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常用铅蓄电池,反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+
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(08郑州质量预测,9)电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常用铅蓄电池,反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 下列叙述正确的是( )A.放电时PbO2是电池的负极,电解质溶液的密度逐渐减小 | B.放电时负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓ | C.电池充电时,PbO2得电子被氧化 | D.电池充电时,阴极电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H- |
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答案
B |
解析
本题考查原电池和电解池,中等提。放电时PbO2发生还原反应,为电池的正极,电解质溶液的密度逐渐减小,A错;充电时,PbSO4被氧化,PbO2为氧化产物,C错;充电时阴极发生还原反应:PbSO4+2e-=Pb+SO42-,D错。 |
举一反三
(08山东实验中学,13)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池,关于该原电池的叙述正确的是
A.C(I)的电极反应式是2H++2e- = H2↑ | B.C(II)的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl- | C.C(I)的电极名称是阴极 | D.C(II)的电极名称是负极 |
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A.利用电池外壳的金属材料 | B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 | D.回收其中的石墨电极 |
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A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 | C.电池充电时,氢元素被还原 | D.电池放电时,H2是负极 |
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请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式: (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析 其原因是 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| Mn(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 7.6
| 5.7
| 8.3
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 9.6
| 8.0
| 9.8
| ①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。 ②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的 是 。 ③试列举滤液4的应用实 例 。 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可出天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 下列说法不能得出的结论是A.反应②在任何温度下均能自发进行 | B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ/mol | C.甲醇的燃烧热为764kJ/mol | D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol,则H2的燃烧热为286kJ/mol |
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