我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3下列说法不
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3下列说法不正确的是( )A.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 | B.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 | D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
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答案
A.电池工作时,电流从正极铂电极沿导线流向负极铝电极,故A错误; B.正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确; C.铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积,加快反应速率,故C正确; D.Al不断反应,不断溶解,所以一段时间后,更换铝板就可以继续使用,故D正确, 故选A. |
举一反三
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是( )A.通CO的一极是电池的正极 | B.正极反应式为:2CO+2CO32--4e-=4CO2 | C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32- | D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,而CO2可循环利用 |
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为( )A.CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O | B.O2+4H++4e-=2H2O | C.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O | D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
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银锌(Ag-Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH.其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是( )A.放电时Ag2O参与反应的电极为负极 | B.放电时正极附近的pH逐渐减小 | C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- | D.充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 |
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一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是( )A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- | B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) | C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- | D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- |
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已知镍氢电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6),另一电极为NiOOH/Ni(OH)2,其总反应式为: XH6+6NiOOHX+6Ni(OH)2.下列说法正确的是( )A.充电时电源的正极与电池的X极相连 | B.放电时负极电极反应式为:XH6+6e-═X+6H+ | C.充电时阳极电极反应式为:6Ni(OH)2+6OH--6e-═6NiOOH+6H2O | D.电池放电时反应了1 mol XH6,若用于电解水,理论上可得到16 g氧气 |
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