出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势

出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势

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出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液,电池在 充、放电时的工作原理为: Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l) Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2 (s) 下列关于镍电池的说法错误的是 [     ]

A.电池工作时的负极反应是:Cd(s)+2OH- (aq)==Cd(OH)2 (s)+2e-
B.充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) +OH- (aq)=NiOOH( s)+H2O(l) +e-
C.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH被氧化
D.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小,但整个电池的pH基本保持不变

答案
CD
举一反三
熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电极反应式:
负极反应式:2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式: ____;
总反应式:___。
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是 [     ]
A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42- +4H2O
C.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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下图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为:2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
[     ]
A.闭合K时,K+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为:3I- -2e-==I3-
C.闭合K时,X的电极反应式为:2Cl--2e-==Cl2
D.闭合K时,当有0. 1mol K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12L
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已知可充电高铁电池的反应为3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 [     ]
A.该电池的负极材料是Zn(OH)2
B.放电时正极反应:FeO42- +4H2O+3e-==Fe(OH)3 +5OH-
C.该电池在放电过程中碱性增强
D.该电池使用的介质为氢氧化钾溶液
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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 [     ]
A  放电时,LiMn2O4发生氧化反应 
B  放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C 充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时,阳极反应为:Li++e-=Li
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