如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红B．M接电源正

试题库

如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红B．M接电源正

题型：不详难度：来源：
如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（　　）
A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红
B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH
C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

答案
A
解析
将M、N用导线直接相连，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨电极为正极，电极附近产生大量OH－，溶液显碱性，A项正确；阳极不产生气体，阴极产生气体为H2，总量为22.4 mL（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.002 mol，则应生成0.002 mol NaOH，NaOH与Fe2＋反应生成Fe（OH）2，B项不正确；铁上镀铜时，铁应作阴极，M应接电源负极，C项不正确；M接电源正极，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，N接电源负极，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，反应一段时间后，烧杯中不会产生蓝色沉淀，D项不正确。
举一反三
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)
A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
B．阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑
C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
D．阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

题型：不详难度：| 查看答案
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
 
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                     。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。
题型：不详难度：| 查看答案
乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
C．电解时石墨电极上有O2放出
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

题型：不详难度：| 查看答案
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。
题型：不详难度：| 查看答案
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.