用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.1 mol OH-
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | B.1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 | C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个 | D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A项,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,则n(OH-)=0.1mol,N(OH-)=0.1 NA,A项错误。B项,1 mol OH-在电解过程中完全放电时失为1mol,则电路中通过了NA个电子,正确。C项铜的电解精炼时,阳极不单单同原子失电子,杂质金属也失电子,C项错误。D项,1mol/L的Na2CO3溶液,溶液没有体积,无法估算CO32-粒子数目,D项错误。 |
举一反三
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是 ( )
A.电源a极为负极 | B.KI—淀粉溶液会变蓝 | C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 | D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
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部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:
| Cu(OH)2
| CuOH
| CuCl
| Cu2O
| 颜色
| 蓝色
| 黄色
| 白色
| 砖红色
| Ksp(25 ℃)
| 1.6×10-19
| 1.0×10-14
| 1.2×10-6
| —
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某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究: 实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。 (1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。 (2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是 。 A.观察两极产生气体的颜色 B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液 C.用燃着的木条靠近U形管口 D.在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸 实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。
观察到的现象如下所示: ①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗; ②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散; ③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色; ④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色; ⑤a极一直有大量气泡产生; ⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。 (3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。 (4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。 (5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是 ,原因是___________________________________________________________________________________。 |
在下图装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是 ( )
A.直流电源中,A是正极 | B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变 | C.两铁极上最初析出物相同 | D.P池内溶液的质量逐渐减小 |
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如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1)电源电极X的名称为________。 (2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 |
用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112 mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是 ( )A.K+浓度减小 | B.KMnO4在阳极区生成 | C.阴极周围溶液的pH减小 | D.反应过程中共转移0.005mol电子 |
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