如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:(1)电源电极X的名称为________。(2)pH变化:A________,
题型:不详难度:来源:
如下图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:
(1)电源电极X的名称为________。 (2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 |
答案
(1)负极 (2)增大 减小 不变 (3)0.025 mol·L-1 (4)0.1 mol·L-1 |
解析
试题分析:(1)C装置的铜电极质量增加,说明铜极上有金属析出,即溶液中的银离子被还原生成银单质,故铜极为阴极,由此可确定X极为负极。(2)A装置是电解KCl溶液,阴极析出氢气,阳极析出氯气,溶液中氢氧根离子浓度增大,B装置中阴极上先析出铜,当铜离子消耗完后将析出氢气,而阳极上析出氧气,溶液中氢离子浓度增大,C装置中阴极析出银单质,阳极上的银失去电子变成银离子,理论上AgNO3溶液的物质的量浓度不变。(3)B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同,C装置中转移的电子为=0.02 mol,经判断,B装置中阴极:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,根据题意可得:2n(H2)+2n(Cu)=4n(O2)=0.02 mol,n(H2)+n(O2)=,解得n(Cu)=0.005 mol,CuSO4溶液物质的量浓度为:=0.025 mol·L-1。(4)A装置的反应为:2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等,为0.02 mol,c(OH-)==0.1 mol·L-1 |
举一反三
用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112 mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是 ( )A.K+浓度减小 | B.KMnO4在阳极区生成 | C.阴极周围溶液的pH减小 | D.反应过程中共转移0.005mol电子 |
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以铜为电极,amol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法正确的是( ):①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时,c(CuSO4)<amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中 |
如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是:( )
A.蓝、紫、红 | B.红、蓝、紫 | C.红、紫、蓝 | D.蓝、红、紫 |
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用铁作电极,电解500mL 1mol/L CuCl2溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为A.65.1 g | B.40g | C.48.75 g | D.82.7 g |
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某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。 (2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象-____________________________。 电解的离子方程式为 。 (3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。 ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g (4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。A.称量电解前电极的质量 | B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 | C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 | D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 | E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法 (5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。 (6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 。 |
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