以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是( )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析

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以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是( )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu²⁺+2e^-=Cu④电解结束时，c(CuSO₄)＜amol/L⑤杂质银以Ag₂SO₄的形式沉入电解池中

A．②③

B．③④

C．①②④⑤

D．①③⑤

答案

解析

试题分析：电解精炼铜利用的是电解反应的原理，在电解池粗铜作阳极与电源正极相连，根据放电顺序铁>锌>铜>银发生氧化反应溶解，所以铁、锌、铜先后溶解反应变成离子，而银沉积形成阳极泥；纯铜作阴极与电源负极相连，发生还原反应Cu²⁺+2e^-=Cu，有大量铜析出，所以①⑤错误。而电子只经过外电路，在电解池中是离子的相互移动，②错误；由于阳极失电子的有铁、锌、铜，阴极析出的只有铜，所以随着电解进行，铜离子的浓度逐渐减小，④正确，所以选B。

举一反三

如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的

溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（）

A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫

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用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl₂溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为

A．65.1 g

B．40g

C．48.75 g

D．82.7 g

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某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象^－____________________________。
电解的离子方程式为。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为。

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实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A．NaCl

B．Na₂SO₄

C．CuCl₂

D．AgNO₃

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（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— = AuCl₄^—	>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe²⁺的浓度为 mol·L^-1

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