在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=CuB．电解过程中装置丙的pH无变

题型：不详难度：来源：

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．电解过程中装置丙的pH无变化

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

答案

解析

试题分析：A、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，对；B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，对；C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，对；D、由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2．24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，错。

举一反三

科学地补充碘可防止碘缺乏病。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：
（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂。KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或I^-作用均生成单质碘。
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物质的量是；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I^-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

题型：不详难度：| 查看答案

由软锰矿（主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。
(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H₂(标准状况），则得到高锰酸钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

题型：不详难度：| 查看答案

用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )

A．KNO₃溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuSO₄溶液

题型：不详难度：| 查看答案

如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为        极，c极的电极反应式为                             。
（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为          。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为       ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                        。

题型：不详难度：| 查看答案

在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )

A．Na₂SO₄

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO₄

题型：不详难度：| 查看答案