在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为
题型:不详难度:来源:
在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为 ( )A.12.96g | B.3.24g | C.6.48g | D.1.62g |
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答案
C |
解析
试题分析:析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol,转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol,则关键电子守恒可知,析出银的物质的量是0.06mol,质量是0.06mol×108g/mol=6.48g,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点,难度不大。明确电子守恒是解题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。 |
举一反三
如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置,阴极材料、阳极材料都是碳棒,饱和食盐水中含有少量酚酞。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175145-95004.png) (1)接通电源后,饱和食盐水中的阳离子的移动方向是:向 极移动。 (2)电极上生成了气体A和B,生成气体A的电极反应式是 。 (3)随着气体的生成,饱和食盐水中产生了两种不同的颜色:一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”);另一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。 |
下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175140-15125.jpg) A.a为阳极、b为阴极 | B.c为阴极、d为阳极 | C.电解过程中,d处加酚酞变红 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ( )A.电路中通过电子 mol | B.n=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175122-90687.png) | C.溶液中H+增加 mol | D.n=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175122-37561.png) |
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重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175110-12393.png) 制备原理:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O (1)通电后阳极室产生的现象为 ,其电极反应式是 。 (2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ;此时电路中转移电子的物质的量为 。 |
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