如图为相互串联的甲乙两电解池试回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是 极,材料是 ,A电极反应为
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如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答: (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是 极,材料是 ,A电极反应为 。 (2)乙池中若滴入少量石蕊试液,电解一段时间后Fe极附近呈 色. (3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重6.4g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。 |
答案
(6分)(1)阳极;粗铜;Cu2++2 e-=Cu ;(2)蓝;(3)2.24L;0.5mol/L |
解析
试题分析:(1)甲池中A电极和电源的负极相连,做阴极,B是阳极。甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是连接粗铜,做阳极。A连接纯铜,溶液中的铜离子放电,电极反应式是Cu2++2 e-=Cu。 (2)乙池中碳棒和电源的正极相连,做阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气。铁电极是阴极,溶液中的氢离子放电,生成氢气,所以铁电极周围水的电离平衡被破坏,溶液显碱性,所以电解一段时间后Fe极附近呈蓝色。 (3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重6.4g,即析出的铜是6.4g,物质的量是0.1mol,转移0.2mol电子。则根据电子的得失守恒可知,乙池中生成氯气的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol,在标准状况下的体积是2.24L。根据反应式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,生成的氢氧化钠是0.2mol,物质的量浓度是0.2mol÷0.4L=0.5mol/L。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电解池的工作原理,特别是电极名称、电极反应式的书写等,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为 ( )A.12.96g | B.3.24g | C.6.48g | D.1.62g |
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如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置,阴极材料、阳极材料都是碳棒,饱和食盐水中含有少量酚酞。
(1)接通电源后,饱和食盐水中的阳离子的移动方向是:向 极移动。 (2)电极上生成了气体A和B,生成气体A的电极反应式是 。 (3)随着气体的生成,饱和食盐水中产生了两种不同的颜色:一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”);另一种是 色,其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。 |
下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为阳极、b为阴极 | B.c为阴极、d为阳极 | C.电解过程中,d处加酚酞变红 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ( )A.电路中通过电子mol | B.n= | C.溶液中H+增加mol | D.n= |
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