1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)
题型:不详难度:来源:
1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发) ( )A.溶液的浓度变为0.08mol·L—1 | B.阳极上产生112mLO2(标准状况) | C.转移的电子数是l.204×1022个 | D.反应中有0.01mol的Ag被氧化 |
|
答案
C |
解析
本电解槽的阴阳极反应为: 阳极:Ag-e-=Ag+ 阴极: Ag++e-=Ag 故溶液中银离子的浓度不变。 |
举一反三
将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述中正确的是 A.Zn片上有大量气泡产生 | B.负极附近C(SO42-),逐渐增大 | C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变 | D.电解质溶液的pH不断减小 |
|
用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液,电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 ( )A.NaOH溶液 | B.CuSO4溶液 | C.Na2SO4溶液 | D.NaCl溶液 |
|
以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。 (1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,阳极产生的气体是什么?其物质的量是多少?所得溶液的pH是多少? ⑵电解一段时间后,阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,求此时x的值 |
下图为以惰性电极进行电解:
写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式: A:_________________________]B:__________________________, 总反应方程式:________________________; |
下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是
A.电源A上的a极是正极 | B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ | C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 | D.C中溶液的pH增大 |
|
最新试题
热门考点