用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是     

用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是     

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用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是                
A.CuSO4
B.CuSO4·5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2

答案

解析
用惰性电极电解CuSO4溶液,反应
阴极:2Cu2++4e==2Cu
阳极:4OH--4e==O2↑+2H2O
总反应式:
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
电解的结果,除了在阴极得到Cu,在阳极放出O2之外,溶液中H+浓度增大,产生了H2SO4。因此,要使溶液恢复到原来状况,除了要补充Cu2+,还得中和掉H+。由此可知,单纯加入CuSO4或CuSO4·5H2O是不行的,而加入CuO或Cu(OH)2则可达到上述目的。但需要溶液的浓度和体积不变,加入Cu(OH)2会多生成H2O出来,所以选CuO。
举一反三
用石墨电极电解氯化铜溶液,通电的电流为 aA,在 b min时,测得阴极质量增加 c g;阳极得到 X L纯净气体(设无损失,体积为标准状况时的体积),已知1个电子的电荷量为YC(库仑),铜的相对原子质量为64,</PGN0020B.TXT/PGN>则由以上实验测得阿伏加德罗常数NA的计算式表示正确的是                  


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下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4,②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4,③盛200mL ZnCl2,④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002 mol电子,此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)                                              
A.④②③①
B.④③①②
C.④③②①
D.④①③②
</PGN0015B.TXT/PGN>

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新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,用ZnBr2溶液作电解液,现有四个电极反应:①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为
A.④和①
B.②和③
C.③和①
D.②和④

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某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2↑。
(1)请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
 

(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时,看到碳棒和铜棒都有气泡产生,但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因___________________,此时的电池反应为____________________。
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如图为以惰性电极进行电解:

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A____________________________________________,
B____________________________________________,
C____________________________________________,
D____________________________________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为______________________。
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