在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4•10H2O晶体，若保持温

题型：不详难度：来源：

在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na₂SO₄•10H₂O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）

A．

7100

161

B．

100w

w+36a

C．

7100w

161(w+18a)

D．

7100w

161(w+36a)

答案

电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H₂O

通电

Cu（OH）₂+H₂↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
wgNa₂SO₄•10H₂O硫酸钠的质量=wg×

142

322

71w

161

g；
设电解水的质量为x：
Cu+2H₂O

通电

Cu（OH）₂+H₂↑
36g 1mol
xamol
x=36ag
所以饱和溶液的质量分数=

71w

161

wg+36ag

×100%=

7100w

161(w+36a)

%，
故选D．

举一反三

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．
在该系统中，白天利用太阳能电池（光-电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电．
（1）白天，装置X中电解水的化学方程式为______．
（2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为______，正极的电极反应式为______．
（3）有关该系统的下列说法，正确的是______（填选项）
A．该系统中能量的最初来源是太阳能
B．装置X工作时电能完全转化为化学能
C．装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变
D．该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境．

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下列叙述中错误的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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电解原理在化学工业生产中有广泛的应用．如图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板．下列有关说法正确的是（　　）

A．X为负极，Y为正极

B．Y极表面变红，质量增加

C．阳极发生氧化反应：2Cl^--2e-═Cl₂↑

D．电解时，溶液中电子的流向是：X→Y

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L

B．电解过程转移的电子数为3.612×10²³个

C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

D．电解过程只发生了2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

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用惰性电极在一定温度下电解某Na₂SO₄饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4gNa₂SO₄•10H₂O晶体．则剩余溶液的溶质质量分数约是（　　）

A．64.7%

B．47.5%

C．32.2%

D．28.3%

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