(1)根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极,在阴极上发生还原反应,在阳极上发生氧化反应,在铁片上镀银时,镀层金属银为电解池的阳极,阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+,镀件金属铁为电解池的阴极,阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag,电解质溶液含有镀层金属离子,应为可溶性硝酸银溶液. 故答案为:铁;银;Ag-e-=Ag+;AgNO3溶液. (2)甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag,阴极增重4.32g,应为银的质量,n==0.04 mol, 转移的电子为0.04mol,两个电解池串联,转移的电子数目相等,乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,转移的电子为0.04mol时,在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol,放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL. 故答案为:448; (3)乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,所以新生成的溶质为氢氧化钠,设氢氧化钠的物质的量为x,则 2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑ 转移电子 2mol 2mol x 0.04mol 所以x=0.04mol 氢氧化钠的物质的量浓度C==0.1mol/L,C(H+ )==mol/L=1×10-13mol/L 故答案为:0.1mol•L-1;13. |