如图为为串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电

如图为为串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电

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如图为为串联的甲、乙两电解池,试回答:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电解质溶液是______.
(2)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(3)若乙池中剩余溶液仍为400mL,则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L-1,溶液的pH为______.魔方格
答案
(1)根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极,在阴极上发生还原反应,在阳极上发生氧化反应,在铁片上镀银时,镀层金属银为电解池的阳极,阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+,镀件金属铁为电解池的阴极,阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag,电解质溶液含有镀层金属离子,应为可溶性硝酸银溶液.
故答案为:铁;银;Ag-e-=Ag+;AgNO3溶液.
(2)甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag,阴极增重4.32g,应为银的质量,n=
4.32g
108g/mol
=0.04 mol,
转移的电子为0.04mol,两个电解池串联,转移的电子数目相等,乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,转移的电子为0.04mol时,在阳极上生成气体的物质的量为0.02mol,放出气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL.
故答案为:448;
(3)乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH,所以新生成的溶质为氢氧化钠,设氢氧化钠的物质的量为x,则
   2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑  转移电子
                   2mol           2mol
                     x          0.04mol 
所以x=0.04mol
氢氧化钠的物质的量浓度C=
0.04mol
0.4L
=0.1mol/L,C(H+ )=
Kw
C(OH-)
=
1×10-14
0.1
mol/L=1×10-13mol/L
故答案为:0.1mol•L-1;13.
举一反三
1L 1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断中不正确的是(  )
A.溶液的浓度仍为 1 mol•L-1
B.阳极上产生112 mL (标准状况下) O2
C.转移的电子数约为1.204×1022
D.反应中有0.02 mol金属被氧化
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在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.2.0mol•L-1B.1.5mol•L-1C.1.0mol•L-1D.0.5mol•L-1
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如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).
请回答下列问题:
(1)电源P极为______极;请分别写出b极和c极上发生的电极反应式:______;______
(2)c极上析出固体铜的质量为______g
(3)若装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol.魔方格
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将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO3溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔通过并产生热量,使氢氧化铝分解,从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是(  )
A.铝是阳极,铁是阴极
B.使用NaHCO3溶液作为电解液,能减缓阴极区的pH增大
C.电解液必须保持pH的相当稳定
D.该电解过程中阳极反应式是:Al-3e-=Al3+
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电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是(  )
A.8.02%B.8.00%C.8.63%D.8.61%
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