用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是( )A.阳极生成的铜B.上述电解过程中共转移0.2
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用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是( )A.阳极生成的铜 | B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 | C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol | D.电解后溶液呈碱性 |
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答案
A.阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,应在阴极生成铜,故A错误; B.生成的气体为氯气,n(Cl2)=0.1mol,由电极反应式可知转移0.2mol电子,故B正确; C.生成0.1mol氯气,应生成0.1molCu,故C错误; D.如氯化铜没有全部电解,水解呈酸性,且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,故D错误. 故选B. |
举一反三
如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度. |
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后( )A.溶液的pH增大 | B.Na+和CO32-的浓度减小 | C.溶液的浓度增大 | D.溶液的浓度不变,有晶体析出 |
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在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( ) |
海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答: (1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为: A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液. 则加入试剂的顺序是(填编号)______. (2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______. A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成 (3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:______. (4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)______. (5)利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是______. (6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:______. |
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求. (1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是______. (2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是______. (3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是______. |
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