某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是_____

某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是_____

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某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.
(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是______.
(2)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是______.
(3)断开S1,闭合S2后的各电极的反应式______.魔方格
答案
(1)如果石墨棒表面光滑,生成的气体在电极上无法保存,所以不能形成燃料电池,这样处理的石墨表面变得粗糙,且具有吸附性,使生成的气体在石墨棒上保存,为下一步实验作基础.
故答案为:使石墨棒表面变得粗糙,有利于吸附气体.
(2)要使发光二极管发亮,必须有电流通过,当打开S1、关闭S2 时,电极和电解质溶液之间不能形成原电池,所以无电流通过;
关闭S1,该装置形成电解池,电解一段时间后,阴极上有氢气生成,阳极上有氧气生成,且处理过的石墨棒有吸附性,所以两极上存在气体;
打开S1,关闭S2,两电极上分别有氢气、氧气,所以该装置形成燃料原电池,有电流通过二极管,所以二极管发亮.
故答案为:关闭S1,电解一段时间后,打开S1,关闭S2
(3)打开S1,关闭S2,两电极上分别有氢气、氧气,所以该装置形成燃料原电池,负极上氢气失电子生成氢离子;正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子.
故答案为:
正极:O 2+2H2O+4e-=4OH-
负极:2H2-4e-=4H+
举一反三
用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水,电解一段时间后,在一个电极上产生7.1g氯气.求:
(1)这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少(标准状况下)?
(2)溶液中NaOH的物质的量浓度是多少(氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计)?
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在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移,请回答下列问题:
(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______.电解反应的化学方程式为______
(2)电解后得到的铜的质量是______g,得到氧气的体积是______L(标准状况),溶液中的氢离子浓度为______mol/L(假定溶液体积仍为2.0L).
(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差______g.
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用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是(  )
A.阳极生成的铜
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液呈碱性
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如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度.魔方格
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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后(  )
A.溶液的pH增大
B.Na+和CO32-的浓度减小
C.溶液的浓度增大
D.溶液的浓度不变,有晶体析出
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