用石墨电极电解CuCl2溶液,当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为(  )A.16gB.8gC.32gD.4g

用石墨电极电解CuCl2溶液,当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为(  )A.16gB.8gC.32gD.4g

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用石墨电极电解CuCl2溶液,当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为(  )
A.16gB.8gC.32gD.4g
答案
电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质,所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,设当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为x.
   Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
3.01×1023 x
所以x=16g,即析出铜的质量为16g,
故选A.
举一反三
某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.
(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是______.
(2)要使发光二极管发亮,实验时的操作顺序是______.
(3)断开S1,闭合S2后的各电极的反应式______.魔方格
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用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水,电解一段时间后,在一个电极上产生7.1g氯气.求:
(1)这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少(标准状况下)?
(2)溶液中NaOH的物质的量浓度是多少(氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计)?
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在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移,请回答下列问题:
(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______.电解反应的化学方程式为______
(2)电解后得到的铜的质量是______g,得到氧气的体积是______L(标准状况),溶液中的氢离子浓度为______mol/L(假定溶液体积仍为2.0L).
(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差______g.
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用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是(  )
A.阳极生成的铜
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液呈碱性
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如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度.魔方格
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