用石墨电极电解CuCl2溶液，当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为（ ）A．16gB．8gC．32gD．4g
题型：不详难度：来源：
| A．16g | B．8g | C．32g | D．4g |
答案
Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选A．
举一反三
（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是______．
（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是______．
（3）断开S1，闭合S2后的各电极的反应式______．
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______
（2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
（3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g．
| A．阳极生成的铜 |
| B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D．电解后溶液呈碱性 |
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