下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 |
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(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①电源的N端为________极; ②电极b上发生的电极反应为 ____________; ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积:____________ ④电极c的质量变化是_____________g; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?____________。 ⑤电解前后各溶液的pH如何变化。(填增大,减小或不变) 甲溶液_________;乙溶液___________;丙溶液_____________; |
答案
(1)①正极 ;②4OH--4e-=2H2O + O2↑ ;③2.8L ;④16g (2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应。 ⑤增大 ; 减小 ;不变 |
举一反三
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: |
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(1)①电源的N端为________极; ②电极b上发生的电极反应为__________; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:___________; ④电极c的质量变化是___________ g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液____________ ; 乙溶液____________; 丙溶液____________; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?_________________。 |
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 |
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A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是 |
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A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气 C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物是氯气 |
某学生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2↑的反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是 |
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A. B. C. D. |
用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后,假如通过的电量相同,则产生气体的物质的量最少的是 |
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A.CuSO4 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.NaCl |
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