如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正

题型：0121 月考题难度：来源：

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4KOH＝2K₂CO₃ + 6H₂O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2 g。下列说法正确的是

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A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L（空气中O₂体积分数以20%计算）
C．接通电路一段时间后，乙池中CuSO₄溶液的浓度发生了明显的变化
D．甲池通入CH₃OH的电极反应为：CH₃OH－6e^-+ 2H₂O＝CO₃^2-+ 8H⁺

答案

举一反三

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。 (1)高压放电法中，反应的原理为___，经高压放电出来的空气中，除含O₃外还含有____。
(2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H⁺由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。
(3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO₃+bKI+cH₂O=dKOH+eO₂+fI₂+ gKIO₃。对此反应的分析不正确的是___。
a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能
b．若f=5，g=2，则a=11
c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O₃，最终溶液呈蓝色

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O;
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂。

请回答下列问题。
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。
(3)有同学由反应②得出氧化性I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由___。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。
(5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。

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体积为1 L的某溶液中含有的离子及其浓度如下表所示。在上述溶液中插入惰性电极通电电解，若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象，当电路中有3 mol e^-通过时，下列说法正确的是

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A．电解后溶液的pH =0
B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl₂ D．阴极析出的金属是铜与铝

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电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

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A、H₂和Cl₂
B、Cu和Cl₂
C、H₂和O₂D、Cu和O₂

题型：0108 月考题难度：| 查看答案

用石墨作电极电解2 mol·L^-1NaCl和1 mol·L^-1MgSO₄混合溶液时，下列曲线合理的是

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