下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O (1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是_____
题型：河南省模拟题难度：来源：
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是________。
(3)乙池中反应的化学方程式为____________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL （标准状况下）；此时丙池某电极析出0. 60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是____（填序号）。
A.MgSO4 B.CuSO4 C．NaCl D.AgNO3
答案
(2)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
(3)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3(4)280；BD
举一反三
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，
NiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原
Ni(OH)2+M，下列叙述正确的是 B．放电时负极反应为MH+OH--e-=M+H2O
C．充电时阳极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．放电时每转移l mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是 B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时，负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH-
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