下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e-,若不考虑溶液体积的
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下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e-,若不考虑溶液体积的
题型:0103 期中题
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下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e
-
,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
[ ]
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极
B.电极上析出物质的质量:①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH
-
一4e
-
= 2H
2
O+O
2
↑;②中负极:2H
+
+ 2e
-
= H
2
↑
D.溶液的pH:①不变;②增大
答案
D
举一反三
下列叙述正确的是
[ ]
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
题型:同步题
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用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO
4
溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,则
[ ]
A.电解液质量增加x g
B.阴极质量增加x g
C.阴极质量增加a g,a>x
D.阴极质量增加b g,b<x
题型:同步题
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烧碱的制备,在上世纪七十年代常用水银法,此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好,浓度高,目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下
下列说法正确的是
[ ]
A.水银法被淘汰,是因为生产过程中,汞不能循环利用
B.水银法生产,在电解槽中,阴极的电极反应式为:Na
+
+e
-
+nHg=Na·nHg
C.离子膜法电解,阳极发生的电极反应为:2H
+
+2e
-
=H
2
↑
D.水银法中烧碱在电解槽中生成,离子膜法烧碱在阴极生成
题型:同步题
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三氧化二镍(Ni
2
O
3
)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl
2
溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl
2
在弱碱性条件下生成ClO
-
,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[ ]
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子
题型:同步题
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如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示
[ ]
A.各电解池析出气体的体积
B.各电解池阳极质量的增加量
C.各电解池阴极质量的增加量
D.各电极上放电的离子总数
题型:同步题
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