关于如图所示装置的叙述正确的是[ ]A．甲乙装置中的锌片都作负极B．甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

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关于如图所示装置的叙述正确的是

[ ]
A．甲乙装置中的锌片都作负极
B．甲乙装置中的溶液内的H⁺都是在铜片上被还原
C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

答案

举一反三

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

[ ]

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)

[ ]
A．M⁺ > H⁺ > N³⁺
B．M⁺>N³⁺ > H⁺C．N³⁺ >H⁺ > M⁺
D．条件不足，无法确定

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用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下列曲线合理的是见[ ]
A．

B．

C．

D．

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用惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，下列说法中，正确的是

[ ]

A．阳极发生的电极反应为：Cu²⁺+ 2e^-=Cu
B．阴极发生的电极反应为；4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-
C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O₂一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢复到原来的浓度

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是[ ]
A．阴极只析出H₂
B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7

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