关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是[ ]A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极
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关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 |
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A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 |
答案
B |
举一反三
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。 |
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(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是___________ NaOH溶液的出口为_________(填字母);精制饱和食盐水的进口为_______________ (填字母);干燥塔中应使用的液体是__________。 (2)多晶硅主要采用SiHCl3,还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为__________________________ ②SiCl4可转化为SiHCl3,而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应: 达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mo1/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为_______ kg。 (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气___________m3(标准状况)。 |
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a,a是饱和NaCl溶液,X、Y都是惰性电极,通过导线与直流电源相连。实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则 |
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(1)电解过程中反应的总化学方程式为________________;X极附近观察到的现象是____________。 (2)Y电极上的电极反应式为__________________;检验该电极反应产物的方法是_______________。 |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强***菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 |
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A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl |
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池, 装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: |
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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X极上的电极反应式是_______________________。在X极附近观察到的现象是______________________。 ②Y电极上的电极反应式是____________________,检验该电极反应产物的方法是_________________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则: ①X电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。 ②Y电极的材料是__________,电极反应式是_________________________。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 |
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⑴溶液A的溶质是___________。 ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:___________。 ⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池) |
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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是___________。 ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。 ④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。 |
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