下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤
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下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。
A.⑤②①③④ | B.④③①②⑤ | C.⑤④②①③ | D.③②④①⑤ |
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答案
C |
解析
判断金属腐蚀快慢,首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极,若是电解池的阳极,金属腐蚀速率最快,其次是充当原电池的负极腐蚀较快,而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第⑤,Fe作为电解池的阳极,腐蚀最快,②③④均为原电池,第③中,Fe为正极,不被腐蚀,②④中Fe均为负极被腐蚀,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大,④中铁腐蚀较快,其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。 |
举一反三
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )。A.Fe-2e-=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- | C.2H++2e-=H2↑ | D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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下列反应一定属于氧化反应的是 ( )A.金属的腐蚀 | B.原电池的正极反应 | C.放热反应 | D.电镀池镀件阴极的反应 |
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利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 | B.一段时间后,a管液面高于b管液面 | C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 | D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A.此过程中铜并不被腐蚀 | B.此过程中电子从Fe移向Cu | C.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ | D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________; ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________; ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________; ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。 |
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