利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后
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利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 | B.一段时间后,a管液面高于b管液面 | C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 | D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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答案
C |
解析
a管氧化剂是溶解氧气,发生吸氧腐蚀,b管是稀H2SO4发生析氢腐蚀,A项正确。生铁丝中含有碳在电解质溶液中形成原电池,a管吸收氧气,b管析出氢气,所以a管液面高,B项正确。a处溶液生成OH-,pH增大,b处消耗H+,pH也增大,C项错误。不论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,负极都是Fe-2e-=Fe2+,D项正确。 |
举一反三
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A.此过程中铜并不被腐蚀 | B.此过程中电子从Fe移向Cu | C.正极反应式为:2H++2e-=H2↑ | D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________; ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________; ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________; ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。 |
全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 | B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 | C.金属棒M上发生反应: | D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
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各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
| 2
| 4
| 6
| 6.5
| 8
| 13.5
| 14
| 腐蚀快慢
| 较快
| 慢
| 较快
| 主要产物
| Fe2+
| Fe3O4
| Fe2O3
| FeO2-
| 下列说法不正确的是( ) A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓 |
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