下列叙述中,不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+D

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下列叙述中,不正确的是（）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e^-=Fe³⁺

D．电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

答案

解析

A选项是原电池的定义,正确;轮船底部镶嵌锌块,锌铁形成原电池,锌作负极,是牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;钢铁被腐蚀时,铁作负极,Fe-2e^-=Fe²⁺,C选项错;D选项符合电镀的要求,正确。

举一反三

如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

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某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_l_－xCoO₂+L_ixC₆=6C+LiCoO₂，其电池如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，Li_xC₆发生氧化反应

B．充电时，Li^＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li_l_－xCoO₂+xLi^＋+ xe^－=LiCoO₂

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在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是：

A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高

B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C．充电过程中， H⁺可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D．充电时若转移的电子数为3.01

10²³个，左槽溶液中n(H⁺)增加了0.5mol

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用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的
是（）

A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

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下列叙述中,不正确的是（ ）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+D