下列实验装置图合理的是 ① ② ③ ④A.装置①可用于证明
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下列实验装置图合理的是 ① ② ③ ④A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 | B.装置②能构成锌铜原电池 | C.装置③可用于粗铜的电解精炼 | D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.乙醇能够挥发出来,也能使酸性高锰酸钾褪色,错误;B.装置②电解质溶液放反了,锌离子不能得到电子,错误;C.电解精炼铜中粗铜要做阳极的,错误;D正确。 |
举一反三
下列过程需要通电后才能进行的是( ) ①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀 |
工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。A.BaSO4 | B.CH3CH2OH | C.Na2SO4 | D.NaOH | (2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是: ①___________________________________________________; ②___________________________________________________。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________ ____。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。 |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
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氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是: H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,H2是正极 | B.电池充电时,镍元素被还原 | C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e—=H2+2OH— | D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大 |
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图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:Ag++e-=Ag b极:Fe-2e-=Fe2+;下列说法不正确的是( )
A.a、b可能是同种电极材料 | B.该装置一定是电解池 | C.装置中电解质溶液一定含有Ag+ | D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag |
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