Ⅰ.合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A食盐;B小苏打;C苹果汁;D葡萄糖;E青霉素,请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.合理饮食和正确用药,是人体健康的重要保证。 现有下列五种物质A食盐;B小苏打;C苹果汁;D葡萄糖;E青霉素,请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素C的是 ,可直接进入血液,补充能量的是 ,应用最广泛的抗生素之一的是 ,既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是 ,食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。 Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 (1)写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式: 。 (2)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答: ①铁锅的腐蚀主要是由 (填化学或电化学)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是 。 ②为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身连接 (填“锌块”或“铜块”)。 Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。 (1)体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。 A.石灰石 B.水泥 C.玻璃 (2)在下列材料中,属于无机非金属材料的是 (填字母)。属于塑料制品的是 。 A.涤纶 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷 D.玻璃钢 (3)下列有关合金性质的说法正确的是 (填字母)。 A.合金的熔点一般比它的成分金属高 B.合金的硬度一般比它的成分金属低 C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同 D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能 (4)合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。 |
答案
Ⅰ.C D E B A Ⅱ.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(反应物、生成物对,不配平给1分) (只要写上述反应就给分,如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分) (2) ①电化学 Fe2O3或 Fe2O3•nH2O ②锌块 Ⅲ. (1)A (2)C B (3)D (4)合成纤维 |
解析
试题分析:Ⅰ. 富含维生素C的是苹果汁,可直接进入血液,补充能量的是葡萄糖,应用最广泛的抗生素之一的是青霉素,既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是小苏打,食用过多会引起血压升高、肾脏受损的食盐。Ⅱ. (1)工业上用赤铁矿主要成份是三氧化二铁,炼铁的主要化学反应方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)①铁锅的腐蚀主要是由 ①电化学腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是Fe2O3或 Fe2O3•nH2O。②通过构成原电池装置可以保护轮船的船体在海水中腐蚀,一般在船身连接锌块,由于锌比铁活泼,形成原电池中锌做负极。Ⅲ. (1)不属于硅酸盐材料的是A.石灰石。(2)在下列材料中,属于无机非金属材料的是C.氮化硅陶瓷。属于塑料制品的是B.聚氯乙烯塑料。(3)合金性质有:合金的熔点一般比它的成分金属低,合金的硬度一般比它的成分金属高,组成合金的元素种类相同,由于内部结构不同合金的性能也可能不相同。合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。(4)合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料。 |
举一反三
下列实验装置图合理的是 ① ② ③ ④A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 | B.装置②能构成锌铜原电池 | C.装置③可用于粗铜的电解精炼 | D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
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下列过程需要通电后才能进行的是( ) ①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀 |
工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。A.BaSO4 | B.CH3CH2OH | C.Na2SO4 | D.NaOH | (2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是: ①___________________________________________________; ②___________________________________________________。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________ ____。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。 |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
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氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是: H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,H2是正极 | B.电池充电时,镍元素被还原 | C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e—=H2+2OH— | D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大 |
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