利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反

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利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

答案

解析

试题分析：A．若开关K置于M处，为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以锌棒作负极，首先被氧化而腐蚀，对铁起到了保护作用，故可减缓铁的腐蚀。正确不符合题意。B．若开关K置于M处. 为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以锌棒作负极发生氧化反应，，铁极作正极，正极上发生还原反应。错误，符合题意。若开关K置于N处该装置为电解池。由于阳极X为碳棒，是惰性电极，溶液中的Cl^-在该电极上失去电子，发生氧化反应。在阴极Fe上，H⁺得到电子，发生还原反应，产生氢气。对铁来说未被腐蚀，因此被保护可减缓铁的腐蚀C．D正确不符合题意。

举一反三

全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M一ne^一——Mⁿ⁺

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO₂＋ C₆

Li₁_－xMnO₂＋ Li_xC₆（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：Li_xC₆－ xeˉ＝ C₆＋ xLi⁺

B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li^＋由A极区迁移到B极区

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO₂－xeˉ ＝ Li₁_－xMnO₂＋ xLi⁺

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某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂O

Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe²^＋)、c(Zn²^＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点（填“正确”或“不正确”），理由是。

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微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝－碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是① ，② 。
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极，碳极。
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：

通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为，反应停留时间是。

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由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－= 2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反