铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O该电池放电时的正极反应式为 , 电池充电时
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铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 该电池放电时的正极反应式为 , 电池充电时的阴极反应式为 。 |
答案
PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O |
解析
试题分析:铅蓄电池放电时起原电池的作用,充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-="Pb+" SO42-。 |
举一反三
有下图所示装置:
(1)装置A中b为 极,电极反应式为 ,a极反应式为 ; (2)装置B中C为 极,电极反应式为 。 (3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 (4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后 极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为 。 (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作 极,另一极反应为 。 |
下列叙述正确的是A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O | C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 | D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 |
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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接由氧化剂提供 | B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ | C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主 | D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
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关于铜电极的叙述中不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 | C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极 | D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:Pb – 2e-=Pb2+ | B.放电时,正极得电子的物质是PbO2 | C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小 | D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
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