A.甲装置将电能转变为化学能 |
B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出 |
C.甲中Cu为阳极 |
D.甲中Fe的质量少了0.56g,乙中右边的碳棒质量增加了0.64g |
A.装置①检验加热时产生的乙烯 |
B.装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液。 |
C.图③表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
D.装置④分离溴的四氯化碳溶液 |
A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2 ↑ |
B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- =" Cu" |
D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e - = Fe2+ |
A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀 |
B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用 |
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法 |
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