下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:(1)写出两个铁电极上的电极反应式。甲:              

下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:(1)写出两个铁电极上的电极反应式。甲:              

题型:不详难度:来源:
下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究。请回答:

(1)写出两个铁电极上的电极反应式。
甲:                              
乙:                              
(2)甲装置中    电极附近的溶液先变红,乙装置中   电极附近的溶液先变红。
(3)检验乙中C电极反应产物的方法是                         
(4)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:                                。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序                                。
(5)如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到以前的状态,可向溶液中加入一定量的            (填化学式)。
答案
(14分)(1)Fe —2e = Fe2+         2H+ + 2e= H2↑    (2)C     Fe (每空1分)
(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近C电极所在一侧的支管口,试纸变蓝
(4)NaCl + H2O  NaClO + H2↑    c(Na+)> c(ClO-)>c(OH-) >c( H+)  (5)CuO(或CuCO3
解析

试题分析:(1)根据装置的特点可知,甲是原电池,铁是负极,发生吸氧腐蚀,负极电极反应式是Fe-2e=Fe2+。乙是电解池,铁电极和电源的负极相连,作阴极,电极反应式是2H+ + 2e= H2↑。
(2)甲装置中碳棒是正极,氧气得到电子,生成OH,所以碳棒电极附近的溶液先变红;乙装置中铁电极是阴极,溶液中的氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,所以阴极周围溶液显碱性,所以铁电极附近的溶液先变红。
(3)乙中C电极反应产物是氯气,具有强氧化性,所以检验的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近C电极所在一侧的支管口,试纸变蓝。
(4)根据题意可知,氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质,所以该溶质是偏铝酸钠,则反应的化学方程式是NaCl + H2O  NaClO + H2↑。疲劳寿命水解显碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)> c(ClO-)>c(OH-) >c( H+)。
(5)如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液,则电解的生成物是氧气、铜和稀硫酸。所以反应一段时间后,要使溶液恢复到以前的状态,可向溶液中加入一定量的CuO(或CuCO3)。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,贴近高考。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,特别是电解池中离子的放电顺序,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
为了防止轮船的船体的腐蚀,应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A.铜片B.锌片C.碳棒D.银片

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钢铁发生吸氧腐蚀的时候,发生还原反应的电极方程式是
A.Fe-2e==Fe2+B.2H+2e==H2
C.4OH-4e==2H2O+O2D.2H2O+O2+4e==4OH

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+

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下列说法错误的是( )
A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能
B.当碳原子的核外电子排布由转变为 时,碳原子要向外界环境吸收能量
C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

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钢铁腐蚀发生得最普遍的是   (    )
A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀D.摩擦损耗

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