(8分) 切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。(1)负极________________
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(8分) 切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。 (1)负极______________________;正极______________________。 (2)化学方程式 ; 。 |
答案
(1)2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+ O2 +2H2O + 4 e - ==4OH- (2)2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3 |
解析
考查铁的电化学腐蚀 铁与碳形成了原电池,发生了吸氧腐蚀(中性电解质溶液) (1)负极:2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+ 正极:O2 +2H2O + 4 e - ==4OH- (2)总反应为2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3 Fe(OH)3脱水形成铁锈Fe2O3·xH2O |
举一反三
下列叙述不正确的是A.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,电镀液应含有镀层金属的阳离子 | B.中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块,锌作负极,可以防止船体被腐蚀 | C.电解水的过程中,阴极区附近的溶液的pH会降低 | D.将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用 |
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按下图装置进行实验,已知C1、C2为石墨棒。
回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为_______,B池为________; (2)锌极为_____极,电极反应式为______________; 铜极为_____极,电极反应式为______________; 石墨棒C1为___极,电极反应式为______________; 石墨棒C1附近发生的实验现象为________________。 (3)当C1极析出224mL气体(标准状况下)时,锌的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)了_____g,CuSO4溶液的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)_____g。 |
分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是 |
(6分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、 足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极 接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少? ②电极c的质量变化多少克? |
(14分)Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。 请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式: ; 下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 。
Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。请回答下列问题:
(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为 , 此时能量转化形式主要是化学能转化为 能。 (2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从 电极流出 (填“Fe”或“Cu”), (填Cu2+ 或SO42-)离子朝负极 移动,Cu极所发生反应的电极反应式为 。 (3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的 (填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为 。 |
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