由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。
(1)a电极材料应为 ,电极反应式为 。 (2)电解液c最好是 (填编号)。A.纯水 | B.AgNO3溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 | (3)d为苯,其作用是 ,在加入苯之前, 对c应作何简单处理? 。 |
答案
(1)Fe Fe-2e-= Fe2+ (2)C (3)隔绝空气 加热煮沸 |
解析
制取Fe(OH)2很关键是在防止氧化,隔绝空气 (1)制取Fe(OH)2,必须提供Fe2+,故a极应是铁,做阳极,失电子:Fe-2e-= Fe2+ (2)由于水的导电性较差,排除A;同时为了得到纯净的沉淀,排除BD;C符合题意 (3)水上层的苯,可较好的隔绝空气;另外对避免c溶液中溶解有氧气,可将其加热煮沸 |
举一反三
每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是
A.图—1:a为电源正极 | B.图—1:辅助电极上的反应:O2+4e+2H2O→4OH- | C.图—2:电子流动方向d→c | D.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜 |
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下列叙述中,不正确的是:A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: | B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: | D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 |
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示, 下列有关说法正确的是
A.正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑ | B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀 | D.此过程中电流从Fe移向Cu |
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钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A.把钢铁雕塑焊接在铜质基座上 | B.将输送自来水的铁管表面镀锌 | C.经常用自来水冲洗钢铁制品 | D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
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下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A.能量转化形式相同 | B.两极的名称相同 | C.负极和阴极上移向的离子类别相同 | D.负极和阳极上发生的反应类型相同 |
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