关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe

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关于下图所示各装置的叙述中

，正确的是（）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺

Cu²⁺+2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe³⁺+e^-

Fe²⁺

C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

答案

解析

略

举一反三

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：

A．2H⁺+ 2e- = H₂↑	B．Fe²⁺ + 2e- =" Fe"
C．2H₂O + O₂ + 4e- = 4OH^-	D．Fe³⁺ + e- = Fe²⁺

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有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：

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强电解质和弱电解质的本质区别是（）

A．导电能力

B．相对分子质量

C．电离程度

D．溶解

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（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M

处，该电化学防护法称为。

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(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________

____；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe