(1)在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些?为什么? (2)写出钢铁腐蚀的电极反应式(包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀)。
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(1)在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些?为什么? (2)写出钢铁腐蚀的电极反应式(包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀)。 |
答案
(1)吐鲁番地区生锈相对较慢一些。因为此地区水少,较干燥。 (2) 答:Fe-2e-= Fe2- 2H2O+O2+4e-= 4OH-(吸氧腐蚀) 2H++2e-=H2(析氢腐蚀) |
解析
铁在潮湿的空气中容易生锈,吐鲁番地区比海南省干燥,所以,吐鲁番地区生锈相对较慢一些。 (2)钢铁腐蚀的电极反应式 负极:Fe-2e-= Fe2- 正极:2H2O+O2+4e-= 4OH-(吸氧腐蚀) 2H++2e-=H2 ↑ (析氢腐蚀) |
举一反三
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 | B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应 | C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 | D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 |
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制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中铁、铜都无 | C.烧杯中铜、铁都有 | D.烧杯中有铁无铜 |
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是A.铜片做阴极,石墨做阳极 | B.白色沉淀在阴极附近生成 | C.阳极区溶液变蓝的原因是:2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2,碘遇淀粉变蓝 | D.阳极区溶液变蓝的原因是:4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
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(8分)如图:通电5min后,电极5质量增加2.16g,试回答:
(1)1是_____极。 (2)若A池溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则电解后,溶液pH为多少? (3)若B槽中共收集到标况224mL气体,且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少? |
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