金属钠和铝共0.05mol,放入足量的水中充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为784mL,写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比.
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金属钠和铝共0.05mol,放入足量的水中充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为784mL,写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比. |
答案
生成氢气的物质的量为:n(H2)==0.035mol, 发生反应的方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 设Na为xmol,为Alymol, (1)当Na过量时: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1 x 0.5x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 y 1.5y 则有: 解之得:, 即:n(Na):n(Al)=4:1, (2)当Al过量时: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 1 x 0.5x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 2 3 x x 1.5x 则有:0.5x+1.5x=0.035 x=0.0175 所以:n(Al)=0.05-0.0175=0.00325(mol), 即:n(Na):n(Al)=0.0175:0.0325=7:13, 答:反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;钠和铝的物质的量之比为4:1或7:13. |
举一反三
把4.6g钠投放到195.4g水中,所得溶液的质量分数为( ) |
(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是______,继续滴加NaOH溶液至过量,现象是______. (2)钠与水反应的离子方程式为______,该反应中氧化剂是______,产生1mol H2时,转移电子的物质的量为______mol. |
钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是( ) ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构. |
下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )A.取用金属钠、钾时,所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 | B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,既有白色沉淀又有气体逸出 | C.生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl | D.干粉灭火器能够扑灭金属钠着火 |
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下列操作错误的是( )A.配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中 | B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | C.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火 | D.测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 |
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