将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.CuSO4
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将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.HCl | B.NaOH | C.(NH4)2SO4 | D.CuSO4 |
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答案
钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2). A、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水,反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),故A不符合. B、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),故B不符合. C、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和硫酸铵反应,反应方程式为:2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O,将两个方程式相加得2Na+(NH4)2SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4,根据方程式知,溶液质量增加,增加的质量=m(Na)-m(NH4+)-m(H2),故C不符合. D、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应,反应方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,根据方程式知,溶液的离子减轻,减轻的质量=m(Cu)-m(Na)-m(H2O),故D符合. 故选D. |
举一反三
将2.3克钠投入W克水中,所得溶液中Na+与水分子个数之比1:100,溶液密度为1.2g•ml-1,下列有关说法不正确的是( )A.W=181.8 | B.此过程中,水被还原,共得到0.1NA个电子 | C.所得溶液中溶质质量分数约为21.74% | D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度 |
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将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中,粉末完全溶解后,得到20mL pH=14的溶液.然后再向其中加入1mol/L的盐酸,到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是( )A.0.01mol | B.0.02mol | C.0.03mol | D.0.04mol |
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类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是( )A.钠、镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 | B.酸与碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量为中和热,强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量一定相等 | C.NH4Cl、NH4I结构相似,将两种固体分别加热,分解都只生成HX和NH3 | D.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,用铜和铝与浓硝酸构成原电池时,所以铜是正极 |
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下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同 | B.钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂 | C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中 | D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2 |
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下列关于钠的化学性质叙述: ①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气; ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠; ③钠与盐酸反应时先与酸反应,过量的钠再与水反应; ④钠是金属,不溶于水也不和水反应; ⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu. 以上叙述正确的是( ) |
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