过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如:过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂,过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。资料显示:过氧化氢是一种

过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如:过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂,过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。资料显示:过氧化氢是一种

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过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如:过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂,过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。
资料显示:过氧化氢是一种无色液体,属于二元弱酸,能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶,易分解,且重金属离子 对其分解过程具有促进催化作用。
(1)写出过氧化氢在Fe3+存在条件下分解的化学反应方程式:____________________;过氧化氢可作为绿
色氧化剂的理由是_______________。
(2)某同学为验证H2O2具有弱酸性,在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中,加入适量的H2O2,结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H2O2具有酸性,并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因?请写出具体的实验方法:________________。
(3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂,由H2O2与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响;你认为实际生产中应将n(H2O2):n[CO(NH2)2]控制在
____________,出现这一实验结果的主要原因是___________________。


(4)制备反应进行过程中,需要对反应体系不断搅拌,实验中选用玻璃材质的搅拌器,而不是铁质或铝质材料的搅拌器,其原因是____________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12. 0000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中,加入1 mL 6 mol/L的硫酸,然后用0.200 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。
答案
(1)2H2O2=2H2O+O2↑;过氧化氢的还原产物是水,加入过氧化氢后不会引入新的杂质
(2)不能,由于H2O2具有强氧化性,可能是H2O2氧化了酚酞而使溶液褪色;向已褪色的溶液中继续加入氢 氧化钠溶液,若溶液又呈现红色,说明褪色是由H2O2的酸性所致,若仍为无色,则说明褪色是由H2O2的强氧化性所致
(3)1.1:1;H2O2在实验过程中会有部分分解,增大H2O2的量可提高过氧化尿素的产量与纯度
(4)过氧化氢能氧化铁、铝,生成的金属离子能催化过氧化氢的分解,影响产率
(5)13.3%
举一反三
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式________________;
⑵鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:_________________________;
⑶水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为______________________________。
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4==I2 +K2SO4+2H2O
②H2O2+ I2 ==2HIO
③H2O2+ 2HIO== I2 +O2↑+2H2O
(1)H2O2在③中的作用是________(填正确选项的编号)。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为________(填对或不对),其理由是_________。
(3)上述反应说明H2O2、I2 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
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H2O2和H2O都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式____。
(2) H2O2显弱酸性,它能同强碱作用生成盐,在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生 成正盐的化学方程式________。
(3)水电离生成的H3O+和OH-叫做水的自偶电离,同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方 程式为________。
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亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有____ 等(写两条)。
(2)“反应2”的氧化剂是____ ,该反应的化学方程式为____。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是____。
(5)“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。
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下列有关H2O2的叙述正确的是[     ]
A.H2O2和H2O互为同素异形体
B.H2O2是具有共价键的离子化合物
C.H2O2是一种具有***菌消毒作用的强酸
D.H2O2能发生分解反应,该反应可用于实验室制氧气
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