下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2S
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下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 | B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 | C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 | D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O |
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答案
D |
解析
试题分析:反应Na2O2+SO2→Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂,则A、反应2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,A不正确;B、反应2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,B不正确;C、反应2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,C不正确;D、反应3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中,过氧化钠是氧化剂,D正确,答案选D。 |
举一反三
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
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已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
| A
| B
| C
| D
| n(CO2)(mol)
| 2
| 3
| 4
| 6
| n(沉淀)(mol)
| 1
| 2
| 3
| 3
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(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。
(1)单质E的结构式_____________ (2)F和H2O反应的化学方程式为_____________________________,该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________ (3)铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________ _____________________________________________________________________________ |
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下) | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到7.8g的沉淀 | D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L |
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将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; | B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1; | C.残留固体中有Na2CO3和NaOH; | D.残留固体中只有Na2CO3 |
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