关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反
题型:不详难度:来源:
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 | B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 | C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3 | D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A. NaHCO3不稳定,受热易分解,Na2CO3稳定,受热不分解。所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3不符合题意。B. 溶解度NaHCO3<Na2CO3,所以在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3正确但是不符合题意。C. Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3,不放出气体,然后NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。放出气体,而NaHCO3中加入HCl马上发生反应NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。放出气体。应该说产生气体后者快,但是不能说与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3。错误但是符合题意。D. Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2↑+H2O。由方程式可看出:等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 。正确,不符合题意。2CO3和NaHCO3性质的知识。 |
举一反三
纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 | B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 | C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 | D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 |
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各 加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙=丙 | C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙<丙 |
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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 | B.加热 | C.加入NaOH溶液 | D.配成溶液后通入CO2 |
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设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是A.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 | B.分别配成溶液,加入Ca(OH)2溶液,比较是否有沉淀生成 | C.分别配成溶液,做焰色反应,观察火焰的颜色 | D.分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊 |
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