下列实验叙述正确的是( )A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色
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下列实验叙述正确的是( )A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变 | B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 | D.钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |
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答案
C |
解析
试题分析:A新制氯水放置数天后会发生反应:Cl2+H2O="HCl+HClO," HClO光照分解产生氧气和HClO, HClO光照分解产生氧气和HCl,浓度降低。故放置后溶液中的Cl2分子数目减少。错误。B久置的氯水次氯酸浓度降低,氧化性减弱,只能使可使蓝色石蕊试纸变红。错误。C铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。正确。D钠投入硫酸铜溶液中时,先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,然后是氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。而并非将铜置换出来。错误。 |
举一反三
把4.6g钠投放到195.4g水中,所得溶液的质量分数为 |
(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题: (1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式 ①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________; ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________; ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________; ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________; (2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空: ①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3; ②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3; ③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。 (3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。 (4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号) a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁 |
用一小粒钠投入水中,实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是A.钠的熔点低 | B.钠呈银白色、硬度小 | C.钠有延展性,导电性好 | D.钠具有强还原性 |
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小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是
A.分解反应 | B.复分解反应 | C.化合反应 | D.置换反应 |
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4.6g钠投入100g水中,下列叙述错误的是A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 | B.钠贮存在煤油中 | C.所得溶液的质量分数为4.4﹪ | D.该反应中转移0.2mole- |
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