(8分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐
题型:不详难度:来源:
(8分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求: (1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积? (2)原混合物中各物质的质量。 (3)所用盐酸的物质的量浓度。 |
答案
(1)0.448L (2) NaHCO3 3.36g Na2CO3 1.06g (3)2mol·L-1 |
解析
试题分析:(1)产生的气体通入到澄清石灰水中产生2.00g沉淀,则n(CaCO3)=0.02mol,所以产生的CO2 0.02mol,体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3受热不分解,根据CO2为0.02mol可知NaHCO3为0.04mol则NaHCO3为0.04mol×84g/mol=3.36g。Na2CO3为4.42g-3.36g=1.06g。 (3)残渣能与30mL盐酸恰好完全反应为NaCl,根据原子守恒可知n(Na+)=n(Cl-),所以n(Cl-)="0.04mol+" 0.01mol×2=0.06mol。则c(HCl)= 点评:本题非常简单基础,只要根据方程式进行计算即可。 |
举一反三
下列说法正确的是A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性 | B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解 | C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,则该化合物一定为含钠元素的盐 | D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体,所以水不能区分苯和四氯化碳 |
|
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A.2mol、3mol、4mol | B.2mol、3mol、8mol | C.3mol、2mol、8mol | D.3mol、2mol、4mol |
|
在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是A.Na OH | B.Na 2CO3 | C.NaHCO3 | D.Ca(OH)2 |
|
欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,可采取的方法是 ( )A.加水溶解后过滤 | B.配成溶液后通入足量CO2气体 | C.将固体加热 | D.先加足量盐酸后过滤 |
|
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是 A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 | B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 | C.将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中,两者都能放出二氧化碳气体,但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 | D.在一定温度下,物质的量浓度相同时,碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 |
|
最新试题
热门考点