一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）。A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．2.3 g

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一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是（）。

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．2.3 g

答案

解析

略

举一反三

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是

A．常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃ < NaHCO₃

B．热稳定性：Na₂CO₃ < NaHCO₃

C．等质量的Na₂CO₃和 NaHCO₃与足量稀盐酸反应，产生CO₂的量: Na₂CO₃ < NaHCO₃

D．等物质的量的Na₂CO₃和 NaHCO₃与足量稀盐酸反应，产生CO₂的量: Na₂CO₃ < NaHCO₃

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已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的

倍，下列叙述中正确的是（　　）

A．Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1　：3

B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的

倍

D．

SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

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钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）

A．过氧化钙的化学式是CaO₂

B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙不是碱性氧化物

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(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，该反应中氧化剂为

，被氧化的物质是，若生成H₂的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中

转移到电子的物质的量为。

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(6分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是

A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃	B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH
C．BaCl₂NaOH Na₂CO₃	D．Na₂CO₃NaOH BaCl₂

（3）实验室检验SO₄²^-所用的试剂为                             。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时：
过滤时：
蒸发时：

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一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）。A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．2.3 g