对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正确的是A.分别配成等体积的溶液,②的pH大B.分别与盐酸反应时,②耗酸量大C
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对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正确的是A.分别配成等体积的溶液,②的pH大 | B.分别与盐酸反应时,②耗酸量大 | C.分别与足量盐酸反应,②放出CO2多 | D.分别配成等体积的溶液,②中Na+浓度大 |
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答案
C |
解析
采用极值法来考虑:可把②假设为a g NaHCO3与①相比即可 涉及反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ A:正盐水解程度远大于酸式盐的水解,前者的碱性强,pH大,排除 B:由反应可得出,①耗的酸量大,排除 C:由反应可得出,②放出CO2多,正确 D:由化学式可出,②中Na+浓度大,排除 答案为C |
举一反三
在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400℃,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是A.Na2CO3 | B.Na2CO3和Na2O2 | C.NaOH | D.Na2CO3和NaOH |
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(3分)金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 。 |
18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的质量为多少A.25.8g | B.11.7g | C.23.4g | D.无法计算 |
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2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体,充分反应后,固体质量增加
A 3.6g B 2.1g C 8.4g D无法计算 |
Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种,取10.6g样品,加入足量的稀盐酸产生气体4.8g,下列分析正确的是 A一定含有NaHCO3 B一定含有K2CO3 C一定不含NaCl D一定含有NaCl |
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