现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0.506 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.200
题型:不详难度:来源:
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0.506 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问: (1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程) (2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程) (3)通过计算,确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程。 |
答案
(1)0.004 (2)0.003 (3)KHCO3、Na2CO3(推理过程略) |
解析
碱金属盐混合物计算是高考的热点。在解此题的过程中必须应用关系式法、差量法这些技巧,并通过相对原子质量计算讨论推理。 (1)2MHCO3 M2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 2MHCO3—CaCO3 n(MHCO3)= ×2="0.004" mol。 (2)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2Δm 2 mol 56 g 0.003 mol 0.084 g 加热灼烧后残留的固体含碳酸盐0.003 mol。 (3)一种碱金属的碳酸正盐M′2CO3为0.001 mol,另一种碱金属的酸式碳酸盐MHCO3为0.004 mol (2M′+60) g·mol-1×0.001 mol+(M+61) g·mol-1×0.004 mol="0.506" g M′+2M=101 讨论可得:M′="23 " M=39 所以为KHCO3和Na2CO3的混合物。 |
举一反三
碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A.密度逐渐增大 | B.熔沸点逐渐升高 | C.金属性逐渐增强 | D.还原性逐渐减弱 |
|
已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是( ) A.当A、B都是金属,A的还原性一定比B强 B.当A、B都是非金属,A的非金属性一定比B强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 |
下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A.Ba(OH)2 | B.Na2SO3 | C.NaHCO3 | D.NH4NO3 |
|
将一定量的NO2通入足量的小苏打溶液中,使逸出的气体全部通过足量的Na2O2,充分反应后,剩余气体为( )A.O2 | B.NO2、O2 | C.NO2、NO | D.NO2、CO2 |
|
取a g某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了b g。若b>a,则A为( )A.H2 | B.CO | C.C12H22O11 | D.C6H12O6 |
|
最新试题
热门考点